EJERCICIOS DE REPASO DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL SIMÓN RODRÍGUEZ

NÚCLEO CANOABO

INGENIERÍA DE ALIMENTOS

CÁTEDRA DE QUÍMICA ANÁLITICA

FACILITADOR: ING. JUAN ACUÑA

GUÍA DE EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA DE SOLUCIONES:

1.- Si se disuelven 8,96 g de ácido sulfúrico en agua suficiente para hacer 396 ml de solución. ¿Cuál será la molaridad resultante?

2.- ¿Qué volumen necesitamos de H₂SO₄ al 0,231 M para tomar 1,50 x 10^-3 moles de dicho compuesto para una reacción?

3.- Supóngase que mezclamos 3,65 L de NaCl al 0,105 M con 5,11 L de la misma sal al 0,162 M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, es decir, que el volumen después de la mezcla es 8,76 L. ¿Cuál será la concentración final de la solución?

4.- Se desea preparar 0,150 L de una solución de CuSO₄ al 0,240 M. ¿Cuántos gramos de CuSO₄.5H₂O cristalizado se requieren?

5.- Nos encargan la preparación de una solución de ácido fosfórico para emplear en una reacción de neutralización donde intervienen los tres hidrógenos. ¿Cuántos gramos de H₃PO₄ necesitamos para preparar 18,68 ml del mencionado ácido al 0,1079 N?

6.- Nos dan una disolución de H₃PO₄ al 6,68 x 10^-3 M. Si añadimos 36,2 ml de agua a 18,6 ml de esta disolución, ¿Cuál sería la normalidad de la solución final? Considere que los volúmenes son aditivos.

7.- Se prepara una disolución disolviendo 1,69 g de NaCl en 869 g de agua. ¿Cuál es su molalidad?

8.- ¿Cuántos gramos de  Al₂(SO₄)₃ se necesitan para preparar 87,62 g de solución de Al₂(SO₄)₃ al 0,0162 m?

9.- El ácido sulfúrico concentrado que suele venderse comercialmente es del 95% en peso de dicho ácido. Si su densidad es 1,834 g/ml, ¿Cuál será su molaridad?

10.- El ácido nítrico comercial concentrado suele ser de 15,5 M. Si su densidad es de 1,409 g/ml, ¿Cuál será su composición expresada en % P/P?

11.- Preparamos una solución añadiendo agua a 32,86 g de etanol hasta un volumen de 100 ml. Si la densidad del etanol puro es de 0,7851 g/ml. ¿Cuál será la concentración de la disolución, expresada en porcentaje en volumen?

12.- Si se mezclan 30,00 ml de agua (ρ = 1,000 g/ml) con 70,00 ml de alcohol metílico (ρ = 0,7958 g/ml), la disolución resultante tiene una densidad de 0,8866 g/ml. Calcular la concentración de dicha disolución en términos de molaridad, molalidad, porcentaje en peso y porcentaje en volumen.