NÚCLEO
CANOABO
INGENIERÍA
DE ALIMENTOS
CÁTEDRA
DE QUÍMICA ANÁLITICA
FACILITADOR:
ING. JUAN ACUÑA
GUÍA DE EJERCICIOS DEL TEMA DE
EQUILIBRIO IÓNICO:
1.-
Calcule el pH de la solución obtenida por la adición de 100 ml de agua a 100 ml
de una solución inicialmente 0,100 M de ácido acético y 0,100 M de acetato de
sodio.
2.-
¿En qué razón deben mezclarse ácido acético y acetato de sodio para obtener una
solución de pH igual a 6,20?
3.-
Para una solución de ácido nítrico de concentración 1 x 10 – 8 M.
Calcule el pH de la misma.
4.-
Suponga que desea preparar 1 litro de solución amortiguadora formada por
carbonato sódico y bicarbonato sódico con un pH inicial de 9,70 y de tal
composición que, por formación de 60 milimoles de ion hidronio durante el curso
de una reacción química, el pH no disminuya por debajo de 9,30. ¿Cuáles son las
concentraciones mínimas necesarias de carbonato sódico y bicarbonato sódico
para preparar la solución amortiguadora requerida?
5.-
Una solución amortiguadora preparada con la base débil B de un pKb igual a 4,30
y su sal HB+, tiene un pH de 9,40.
Cuando se adicionan 30 mmol de NaOH a 200 ml de la solución
amortiguadora su pH cambia a 10,00. Calcule las molaridades de B y HB+
en la solución inicial.
6.-
Una muestra de 1,600 g que contiene un ácido débil HX (PM = 82 g/mol) se
disuelve en 60 ml de agua y se titula con NaOH al 0,250 N. Cuando la mitad del
ácido se ha neutralizado el pH es de 5,00 y en el punto de equivalencia es de
9,00. Calcule el porcentaje de HX en la muestra.
7.-
Una muestra que pesa 0,2000 g contiene 50% en peso de NaOH y 50% en peso de Na2CO3.
a)
¿Cuántos mililitros de HCl 0,0952 M se requerirán para alcanzar el punto final
de fenolftaleína al titular la muestra?
b)
¿Cuántos mililitros se requerirán si se utiliza naranja de metilo en vez de
fenolftaleína?
8.-
La atmósfera de una fábrica de papel se analizó para ver si cumplía con los
límites de las normas oficiales de menos de 5 ppm de SO2 (50 ml SO2 /1.000.000 ml aire). El aire se
pasó a una velocidad de 9 L/min a través de una trampa conteniendo 100 ml de H2O2
al 1%.
La
reacción involucrada es: H2O2 + SO2
(g) à 2H+ + SO4=
El
ácido sulfúrico producido durante 30 min necesitó 5,97 ml de NaOH al 0,0097 N
para la titulación. Calcule la concentración de SO2 del aire
(densidad SO2 = 2,85 g/L)
9.-
Se sabe que una muestra contiene NaOH, NaHCO3, Na2CO3
o mezclas compatibles de ellos más impurezas inertes. Una muestra de 1,200 g
consume 42,20 ml de HCl al 0,500 N, utilizando naranja de metilo como
indicador. El mismo peso de muestra consume 36,30 ml del ácido en presencia de
fenolftaleína. Calcular el % de impurezas de la muestra.
10.-
Una solución buffer de fosfatos es preparada con las siguientes concentraciones
0,16 M en Na2HPO4 y 0,20 M en Na3PO4. Si en
100 ml de esta solución buffer se llevó a cabo una reacción en la que se
produjeron 8,0 milimoles de H3O+. Calcule el pH de la
solución al finalizar la reacción.
11.- Calcule el pH de las siguientes
soluciones:
a) 60 ml de Na3PO4
al 0,10 M
más 60 ml de HCl al 0,25 M
b) 40 ml de H3PO4
al 0,10 M
más 40 ml de HCl al 0,10 M
c) 40 ml de Na2CO3 al 0,05 M
más 50 ml de HCl al 0,040 M
No hay comentarios:
Publicar un comentario