PROBLEMAS DEL TEMA DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD


UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL SIMÓN RODRÍGUEZ
NÚCLEO CANOABO
INGENIERÍA DE ALIMENTOS
CÁTEDRA DE QUÍMICA ANÁLITICA
FACILITADOR: Ing. JUAN ACUÑA

GUÍA DE EJERCICIOS DEL TEMA PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:

1.- Se mezclan 25,0 ml de Na₂CO₃ al 0,010 M con 25,0 ml de Ca(NO₃)₂ al 0,050 M. Demostrar la formación de precipitado de CaCO₃. ¿Cuál será la concentración de los iones en solución?

2.- Calcular el factor gravimétrico que permite convertir:

 

a) Al₂(SO₄)₃  a  Al₂O₃

b) SrC₂O₄  a  SrO

c) Pb₂P₂O₇  a  PbSO₄

3.- La solubilidad del Ag₂C₂O₄  en agua es de 0,044 g/L a cierta temperatura constante. Calcular el Kps.

4.- Una muestra de un mineral que contiene NaCl y CaCl₂ más impurezas inertes pesa 0,7500 g, se disuelve en un volumen total de agua de 100,0 ml. A una alícuota de 25,0 ml de la solución, se le adicionan 30,0 ml de AgNO₃ al 0,15 N, el exceso de Ag⁺ requirió para su valoración 15,0 ml de KSCN al 0,10 M. Otra alícuota del mismo volumen se trata con una solución de Na₂C₂O₄ para precipitar cuantitativamente el Ca⁺² obteniéndose 0,1281 g de precipitado ¿Cuál es la composición porcentual de NaCl y CaCl₂ en la muestra original?

5.- El azufre contenido en una muestra de 0,8093 g se convirtió en sulfato y el sulfato se precipitó en forma de BaSO₄. El precipitado se lavó, y después de calcinarlo se encontró que pesó 0,2826 g. Calcule:

a) El porcentaje de azufre en la muestra.

b) El porcentaje expresado como SO₃

6.- ¿Qué volumen de AgNO₃ de concentración 0,1233 N se requieren para hacer precipitar el cloro presente en 0,2280 g de una muestra de BaCl₂.2H₂O?